Ацетальдегид h2

Какая масса пропанола-2 теоретически требуется для получения 29 г ацетона? 27-27. Какую массу пропаналя можно получить из 600 г пропанола-1, если выход реакции составляет 50%? 27-28. Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20% примесей, необходимую для двухстадийного синтеза ацетальдегида (выход продукта на каждом этапе равен 80%). Требуется получить 20 кг 20%-ного раствора ацетальдегида. 27-29. Укажите два основных отличия в химических свойствах альдегидов и кетонов. 27-30. Напишите уравнения реакций уксусного альдегида со следующими веществами: а) H2; б) HCN; в) NaHSO3; г) Ag2O; д) Cu(OH)2. К какому типу относится каждая из этих реакций? 27-31. С помощью какой реакции можно отличить ацетон от изомерного ему карбонильного соединения? 27-32. Как химическим способом различить два газа: этилен и формальдегид? Приведите необходимые уравнения реакций. 27-33. Напишите уравнение реакции гидрирования ацетона. Назовите полученный продукт. 27-34. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: C2H4… [стр. 9 ⇒]


2. Энергетический метаболизм прокариотов Организмы могут использовать не все виды энергии, существующие в природе. Доступными для них являются электромагнитная энергия (свет определенной длины волны) и химическая (восстановленные химические соединения). Способностью использовать энергию света обладает группа фотосинтезирующих организмов. Для всех остальных организмов источниками энергии служат процессы окисления химических соединений. Часто энергетическими ресурсами служат биополимеры, находящиеся в окружающей среде. Сначала они должны быть гидролизованы до мономерных единиц. Образовавшиеся мономеры подвергаются в клетке дальнейшим ферментативным превращениям: – путь Эмбдена-Мейергофа-Парнаса (гликолиз), – окислительный пентозофосфатный путь, – путь Энтнера-Дудорова, – цикл трикарбоновых кислот (ЦТК). Общее для всех катаболических путей – многоступенчатость процесса окисления исходного субстрата. У прокариотов известны три способа получения энергии: брожение, дыхание и фотосинтез (слайд 12.5). В процессах брожения образуются нестабильные молекулы, фосфатная группа которых содержит много свободной энергии. Эта группа с помощью соответствующего фермента переносится на молекулу АДФ, что приводит к образованию АТФ. Такие реакции получили название субстратного фосфорилирования (слайд 12.6). Образующийся восстановитель (НАД•H2, восстановленный ферредоксин) переносит электроны на подходящий эндогенный акцептор электрона (пируват, ацетальдегид, ацетон и др.) или освобождается в виде газообразного водорода (H2).
процессе дыхания окисляются восстановленные органические и неорганические вещества, возникающие в реакциях промежуточного метаболизма или являющиеся исходными субстратами. Окисление происходит в результате переноса электронов через локализованную в мембране дыхательную электронтранспортную цепь, состоящую из набора переносчиков, и приводит к восстановлению молекулярного кислорода до H2O (аэробное дыхание). В процессе анаэробного дыхания прокариоты могут окислять органические и неорганические вещества с использованием в качестве конечного акцептора электронов целого ряда органических и неорганических соединений (фумарат, CO2, NO3–, SО42– и др.). Прокариоты осуществляют три типа фотосинтеза: – зависимый от бактериохлорофилла бескислородный фотосинтез, осуществляемый группами зеленых, пурпурных бактерий и гелиобактерий; – зависимый от хлорофилла кислородный фотосинтез, свойственный цианобактериям и прохлорофитам;… [стр. 104 ⇒]

Формы брожения по Нейбергу (слайд 12.15) В присутствии бисульфита основным продуктом брожения будет глицерин. Оказалось, что бисульфит образует комплекс с ацетальдегидом, и последний не может больше функционировать как акцептор электронов. Следствием этого является передача электронов от НАД-H2 на фосфодиоксиацетон, восстановление его до 3-фосфоглицерина и дефосфорилирование, приводящее к образованию глицерина. Кроме глицерина в среде происходит накопление ацетальдегида (в комплексе с бисульфитом), этанола и CO2, но образование последних двух продуктов подавлено (6). глюкоза + бисульфит → глицерол + ацетальдегидсульфит + СО2… [стр. 108 ⇒]


Dobratz B.M. LLNL Explosives Handbook Properties of Chemical Explosives and Explosive Simulants –LLNL University of California, Livermore, California – (UCRL – 52997, 1985) 5. Хмельницкий Л.И. Справочник по бризантным взрывчатым веществам Ч2 – М 1962 С 268. 6. Энергетические конденсированные системы. Краткий энциклопедический словарь/ Под Ред. Б.П.Жукова. Изд 2-е исправл – М. Янус К. 2000 с. 334 7. Орлова Е.Ю. и др. Руководство к лабораторному практикуму по получению нитросоединений. М. 1969 Стр. 199 8. Орлова Е.Ю. и др. Октоген – термостойкое взрывчатое вещество. М. Недра. 1975. 9. V.I.Siele and others, Alternative procedures for preparing HMX. Propel. and Explos. 6, 67-73 (1981) 10. А.А. Ананьин, Ю.Н. Жуков, В.М. Янкилевич, О.М. Власов, Е.В. Соколов, А.Н. Жуков, В.Н. Аникеев, Б.В. Ларионов. РАЗРАБОТКА ТЕХНОЛОГИЙ ПОЛУЧЕНИЯ ОКТОГЕНА РАЗЛИЧНОЙ ДИСПЕРСНОСТИ . ПОЛЗУНОВСКИЙ ВЕСТНИК No 3 2007 . 11. Альманах “Бийский вестник”. Гл. ред. В. Буланичев. 1-2 2009 (21-22) с. 90. 12. Взрывчатые вещества, пиротехника, средства инициирования в послевоенный период. Научное издание. Издательство «Гуманистика», М-СПб, 2001. 13. Патенты: US4767854, US6194571, US4338442, US3978046, US3978046, US6201117, US6214988, US4086228, US3979379, US3987034, US3297681, US3926953, US4785094, US4925936, US2678927, RU2198886 4.2.4 Этилендинитрамин, N,N’-динитроэтилендиамин, ЭДНА, haleite.
зико-химические свойства: Бесцветное кристаллическое вещество плохо растворимое в H2 H холодной воде (0.3 г /100 г при 25°С, 4.95 г /100 г при 75°С, 16.4 г / NO2 C N 100 г при 95°С), спирте (1.25 г /100 г при 25°С, 10.1 г /100 г при O 2N C N 75°С), хорошо растворим в ацетоне, диоксане и нитробензоле, H H2 нерастворим в эфире. Негигроскопичен. Медленно разлагается в нейтральной и кислой среде до этиленгликоля, ацетальдегида и N2O (наиболее быстро разлагается разбавленной H2SO4), в щелочной среде – стойкое соединение. Во влажном виде разлагается при t выше 50°С, примеси и продукты разложения катализируют распад. С некоторыми металлами и щелочами образует чувствительные соли (соли серебра и олова имеют такую же чувствительность как гремучая ртуть, но не обладают инициирующей способностью). Во влажном виде сильно корродирует многие металлы, но не действует на алюминий и нержавеющую сталь. Токсичен, поражает ЦНС и нарушает кровообращение. Восприимчивость к нагреванию и внешним воздействиям: t пл. 175 — 178°С с разл. Термостойкость – 0.2% потеря массы при 100°С за 48 часов. t всп. 185°С. В сухом виде устойчив до 120°С. Чувствительность к удару по стандартной пробе (h=25 см и грузе 10 кг) 75-80% и 34см для груза 2.5кг (50%), тротил – 160 см, гексоген – 26см. Мин. инициирующий заряд 0.21г гремучей ртути или 0.13г азида свинца.
ергетические характеристики: Теплота образования -137.7ккал/кг. Энтальпия образования -165.3ккал/кг. Теплота взрыва 5.36 Мдж/кг. Скорость детонации 7750м/с при плотн. 1.55 г/см 3. Плотность 1.75 г/см3. Фугасность 420447мл Бризантность 119% от тротила или 52.3г (песочная проба). По другим методам определения бризантности (plate cutting test) также бризантен как и ТЭН. Мощность в баллистической мортире – 136-140% от тротила. Объем продуктов взрыва 908 л/кг. Применение: ЭДНА сочетает высокую способность взрываться посредством теплового инициирования со сравнительно низкой чувствительностью к механическим воздействиям, по этому параметру не имеет аналогов среди других ВВ. Однако более широкому применению препятствует кислотная природа ЭДНА. Впервые был получен в 1888г нитрованием этиленмочевины (Franchimont). В США стал штатным ВВ в 1935г. Во 2 мир. войне применялся американцами в детонаторах (вторичный заряд, т.к. пр-во ЭДНА обходится заметно дешевле, чем пр-во тетрила), а также в литьевых смесях c тротилом для снаряжения боеприпасов под названием Ednatol (55:45 скорость детонации 7300м/с при плотн. 1.62 г/см3). Компонент некоторых бездымных порохов (в кол-ве до 70%). Эвтектическая литьевая смесь из нитрата аммония и аммониевой соли ЭДНА использовалась для заливки боеприпасов. Соль триаминогуанидина и этилендинитрамина в смеси с нитроцеллюлозой и стабилизатором предложена как эффективный низкотемпературный бездымный порох для скорострельного оружия. В настоящее время, по видимому, не производится, будучи вытесненной более стойким и удобным в применении гексогеном, однако может иметь определенное значение в военное время. 105… [стр. 105 ⇒]


C2H2 + H2 C2H4. Твердое вещество А, из которого можно получить ацетилен, – карбид кальция CaC2. Уравнение реакции: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2. Этилен окисляется кислородом воздуха в присутствии хлоридов палладия(II) и меди(II) до ацетальдегида Г (M(СН3СНО) = 44 г/моль). Как и в линейной форме глюкозы, в молекуле СН3СНО имеется альдегидная группа. Уравнение реакции окисления этилена:… [стр. 26 ⇒]

Механизм прямого синтеза этилидендиацетата, вероятно, включает несколько стадий. Первоначально в результате карбонилирования метилацетата образуется уксусный ангидрид. Далее уксусный ангидрид подвергается каталитическому гидрогенолизу в ацетальдегид и уксусную кислоту. Ацетальдегид затем присоединяет уксусный ангидрид с образованием этилидендиацетата. (CH3CO)2O + H2 CH3CHO + (CH3CO)2O… [стр. 68 ⇒]

Источник: medlib.xyz

Традиционно ацетальдегид использовали, в основном, в качестве предшественника уксусной кислоты. Этот метод больше не используется, потому что уксусная кислота более эффективно производится из метанола в процессах Monsanto и Cativa. Ацетальдегид является важным предшественником производных пиридина, пентаэритрита и кротонового альдегида.
чевина и ацетальдегид образуют полезную смолу. Уксусный ангидрид реагирует с ацетальдегидом с образованием этилидендиацетата, предшественника винилацетата, который используется для производства поливинилацетата. Мировой рынок ацетальдегида сокращается. На спрос повлияли изменения в производстве пластификаторов, которые сместились из-за того, что н-бутиральдегид реже производится из ацетальдегида, а не образуется при гидроформилировании пропилена. Аналогично, уксусная кислота, однажды произведенная из ацетальдегида, производится преимущественно с помощью более дешевого процесса карбонилирования метанола. Влияние на спрос привело к росту цен и, следовательно, замедлению процессов на рынке. Китай является крупнейшим потребителем ацетальдегида в мире, на его долю пришлось почти половина мирового потребления в 2012 году. Основное использование — производство уксусной кислоты. Ожидается, что другие области применения, такие как пиридины и пентаэритритол, будут расти быстрее, чем уксусная кислота, но объемы не достаточно велики, чтобы компенсировать снижение уксусной кислоты. Как следствие, общее потребление ацетальдегида в Китае может немного вырасти до 1,6% в год до 2018 года. Западная Европа является вторым по величине потребителем ацетальдегида в мире, на долю которого приходится 20% мирового потребления в 2012 году. Как и в случае с Китаем, западноевропейский рынок ацетальдегида будет расти очень незначительно — 1% в год в течение 2012–2018 гг. Однако, Япония может стать потенциальным потребителем ацетальдегида в течение следующих пяти лет из-за нового использования в промышленном производстве бутадиена. Поставки бутадиена были нестабильными в Японии и в остальной части Азии. Это должно обеспечить столь необходимый стимул для вялого рынка с 2013 года. 8)


Источник: lifebio.wiki

Природа двух основных веществ

Ацетальдегид (этаналь) распространен в природе, встречается в продуктах и в большинстве растений. А также этаналь является составляющей автомобильных выхлопов и дыма от сигарет, поэтому он относится к категории сильных ядовитых веществ. Его можно синтезировать искусственно разными способами. Самый популярный метод – получить уксусный альдегид из этилового спирта. В качестве катализатора используют оксид меди (или серебра). В результате реакции получаются альдегид, водород и вода.

Этиловый спирт (этанол) представляет собой обычный всем известный пищевой C2H5OH. Он широко применяется в изготовлении алкогольных напитков, в медицине для дезинфекции, при производстве бытовой химии, духов, средств гигиены и прочего.

Этиловый спирт в природе не встречается, его производят с помощью химических реакций. Основные способы получения вещества следующие:

  • Брожение: определенные фрукты или овощи подвергают действию дрожжевого грибка.
  • Изготовление в промышленных условиях (применение серной кислоты).

Второй способ дает более высокую концентрацию этанола. С помощью первого варианта получится достичь только около 16% этого вещества.

Способы получения ацетальдегида из этанола

Процесс получения ацетальдегида из этилового спирта происходит по следующей формуле: C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O

В данном случае используют этанол и оксид меди, под воздействием высокой температуры происходит реакция окисления и получается уксусный альдегид.

Существует также другой метод получения альдегида – дегидрирование спирта. Он появился еще около 60 лет назад и пользуется популярностью до сих пор. Дегидрирование имеет множество положительных качеств:

  • нет выделений ядовитых токсинов, отравляющих атмосферу;
  • комфортные и безопасные условия реакции;
  • в процессе реакции выделяется водород, который тоже можно использовать;
  • не нужно тратиться на дополнительные составляющие – достаточно одного этилового спирта.

Получение альдегида данным методом происходит так: этанол нагревают до четырехсот градусов и каталитическим способом из него выходит водород. Формула процесса выглядит так: C2H5OH ͢ CH3CHO + H2.

Отщепление водорода происходит благодаря высокой температуре и низкому давлению. Как только температура упадет, а давление возрастет, H2 вернется и ацетальдегид снова станет спиртом.


При использовании метода дегидратации применяют также медный или цинковый катализатор. Медь в данном случае — очень активное вещество, способное терять активность во время реакции. Поэтому делают смесь из меди, оксидов кобальта и хрома, а затем наносят ее на асбест. Это дает возможность провести реакцию при температуре 270–300°C. В этом случае трансформация этанола достигает от 34 до 50%.

Определение оптимального метода

Если сравнивать метод окисления спирта с методом дегидратации, то второй обладает явным преимуществом, так как при нем образуется намного меньше токсических веществ и одновременно фиксируется наличие в контактных газах высокой концентрации этаналя. Эти газы при дегидратации содержат лишь ацетальдегид и водород, а при окислении имеют в составе разбавленный азотом этанол. Поэтому получить ацетальдегид из контактных газов легче и потерь его будет намного меньше, чем при окислительном процессе.

Еще одним важным качеством метода дегидратации является то, что полученное вещество применяют для производства уксусной кислоты. Для этого берут сульфат ртути и воду. Получается реакция по следующей схеме: CH3CHO + HgSO4 + H2O = CH3COOH + H2SO4 + Hg.

Для завершения реакции добавляют сульфат железа, который окисляет ртуть. Чтобы выделить уксусную кислоту, полученный раствор фильтруют и добавляют щелочной раствор.

Если нет готового HgSO4 (неорганическое соединение из соли металла и серной кислоты), то его готовят самостоятельно. Необходимо в 4 части серной кислоты добавить 1 часть оксида ртути.

Дополнительный способ

Существует еще один способ получения уксусного альдегида. Его используют для определения качества полученного спирта. Для его реализации потребуются: фуксинсернистая кислота, этиловый спирт и хромовая смесь (K2Cr2O7 + H2SO4).

В сухую склянку вливают хромовую смесь (2 мл), кладут кипятильный камень и добавляют этиловый спирт (2 мл). Пробирку накрывают трубкой для отвода газов и вставляют другой конец в емкость с фуксинсернистой кислотой. Смесь нагревают, в результате она меняет свой цвет на зеленый. В процессе реакции этанол окисляется и превращается в ацетальдегид, который в виде паров идет по трубке и, попадая в пробирку с фуксинсернистой кислотой, окрашивает ее в малиновый цвет.

Источник: dispanseri.ru

Общая характеристика

Уксусный альдегид имеет несколько названий: ацетальдегид, этаналь, метилформальдегид. Это соединение является альдегидом уксусной кислоты и этанола. Его структурная формула выглядит следующим образом: CH3-CHO.

Химическая формула уксусного альдегида

Рис. 1. Химическая формула уксусного альдегида.

Особенностью этого альдегида является то, что он встречается как в природе, так и производится искусственным путем. В промышленности объем производства этого вещества может составлять до 1 миллиона тонн в год.

Уксусный альдегид представляет собой жидкость без цвета, но отличающуюся резким запахом. Растворим в воде, спирте и эфире. Является ядовитым.

Уксусный альдегид h2

Рис. 2. Уксусный альдегид.

Способы получения

Получить уксусный альдегид можно несколькими способами. Самый распространенный вариант – окисление этилена или, как еще называют этот способ, процесс Вакера:

Окислителем в данной реакции выступает хлорид палладия.

Также уксусный альдегид можно получить пр взаимодействии ацетилена с солями ртути. Данная реакция носит имя русского ученого и называется реакцией Кучерова. В результате химического процесса образуется енол, который изомеризуется в альдегид

М. Г. Кучеров портрет

Рис. 3. М. Г. Кучеров портрет.

До открытия метода Вакера в 60-ые годы уксусный альдегид получали при помощи этилового спирта. Этиловый спирт окисляли или дегидрировали. В качестве катализатора выступали медь или серебро:

Применяют в промышленности данное вещество для получения уксусной кислоты, бутадиена и различных органических веществ.

Источник: obrazovaka.ru

1.1. Физические свойства

Ацетальдегид (этаналь, уксусный альдегид) СН3СНО представляет бесцветную легкокипящую жидкость с резким удушливым запахом, с температурой кипения 20,2оС, температурой плавления –123,5оС и плотностью 0,783 т/м3.
итическая температура ацетальдегида 188оС, температура воспламенения 156оС. В воздухом ацетальдегид образует взрывчатые смеси с пределами воспламеняемости при 400оС 3,97 и 57% об. Смеси с кислородом воспламеняются при более низкой температуре – около 140оС. Токсичен, ПДК составляет 5 мг/м3.

Ацетальдегид смешивается во всех отношениях с водой, этанолом, диэтиловым эфиром и другими органическими растворителями, с некоторыми образует азеотропные смеси.

Ацетальдегид – соединение, в молекуле которого карбонильная группа связана с углеводородным радикалом и атомом водорода (СН3 – СН=О). Ацетальдегид не образует водородных связей, поэтому температура его кипения значительно ниже, чем у соответствующих спиртов.

1.1.1 Физические свойства ацетилена

Ацетилен (этин) C2H2 – это бесцветный газ, обладающий в чистом виде слабым эфирным запахом, с температурой кипения –83,8оС, температурой плавления –80,8оС (при 0,17 МПа) и плотностью 1,09 кг/м3. Критическая температура ацетилена 35,5оС.

При нагревании до 500оС и при сжатии до давлений выше 2*105 Па ацетилен, даже в присутствии кислорода, разлагается со взрывом. Разложение инициируется искрой и трением. Взрывоопасность ацетилена возрастает в контакте с металлами, способными образовывать ацетилениды, например, с медью. Это необходимо учитывать при выборе материала аппаратуры. С воздухом ацетилен образует взрывчатые смеси с пределами воспламенения 2,3 и 80,7 % об. При этом взрывоопасность смесей снижается при разбавлении их инертными газами (азот, метан) или парами.

Ацетилен значительно лучше, чем другие газообразные углеводороды, растворим в воде. При температуре 15оС и давлении 105 Па в одном объеме воды растворяется 1,15 объемов. В других растворителях растворимость ацетилена составляет: в ацетоне 25, этаноле 6, бензоле 4, уксусной кислоте 6 объемов. Растворимость в ацетоне возрастает с повышением давления и при 1,25 МПа составляет уже 300 объемов в одном объеме. Растворимость ацетилена в различных растворителях имеет большое значение для его выделения из смесей с другими газами, а также при хранении в баллонах в виде раствора и в ацетоне.

Ацетилен является эндотермическим соединением с энтальпией образования +227,4 кДж/моль. Поэтому при сгорании его в кислороде выделяется большое количество тепла и развивается высокая температура, достигающая 3150оС.

1.2. Химические свойства

1. Под воздействием минеральных кислот ацетальдегид полимеризуется с образованием жидкого циклического тримера – паральдегида с температурой кипения 124,4оС и температурой плавления 12,6оС:

Уксусный альдегид h2Уксусный альдегид h2Уксусный альдегид h2

3СН3СНО  СН3СН – О- СН(СН3)- О- СН(СН3)-О

ацетальдегид тример-паральдегид

и кристаллического тетрамера – метальдегида:

4СН3СНО(СН3СНО)4,

ацетальдегид тетрамер-метальдегид

которые при нагревании с серной кислотой деполимеризуются до исходного ацетальдегида. На этом основано использование во многих случаях паральдегида вместо мономерного ацетальдегида, так как он более удобен при хранении и транспортировке.

2. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты. Ацетальдегид взаимодействуя с синильной кислотой образует оксикислоту:

КСN

СН3СНО+НСNСН3СНОН-СN

ацетальдегид синильная оксикислота

кислота

Эта реакция является реакцией нуклеофильного присоединения по двойной связи С=О, она используется для удлинения углеродной цепи и получения оксикислот

3. Гидрирование – это химический процесс, связанный с присоединением молекулы водорода к ацетальдегиду.В данной реакции присоединение водорода идет по по ненасыщенным связям с образованием этанола:

СН3СНО+Н2СН3СН2ОН

ацетальдегид этиловый спирт (этанол)

4. Реакция «серебряного зеркала» — окисление ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра, с образованием соли уксусной кислоты (ацетата), серебра (в виде осадка), аммиака и воды:

СН3СНО+2[Ag(NH3)2]OHСН3СООNH4+2Ag+3NH3+H2O

ацетальдегид аммиачный раствор ацетат аммиак

оксида серебра

5. Окисление гидроксидом меди (II). Ацетальдегид взаимодействует с гидроксидом меди с образованием уксусной кислоты оксида меди и воды:

СН3СНО+2Сu(ОН)2СН3СООН+СuO+2Н2О

ацетальдегид гидроксид уксусная оксид

меди кислота меди

СuO – осадок красного цвета.

6. Взаимодействие со спиртами с образованием ацеталей и полуацеталей. Полуацетали – соединения, в которых атом углерода связан с гидроксильной и алкоксильной группами. Ацетали — соединения, в которых атом углерода связан с двумя алкоксильными группами:

СН3-СН=О+2СН3ОНСН3-СН-ОСН3 + Н2О

ацетальдегид метанол 

ОСН3

ацеталь

7. Присоединение гидросульфита натрия (NaHSO3) c образованием гидросульфитных производных альдегидов:

CH3 CH3 O

/

С=О+НSO3Na  C

/ /

H H SO3Na

гидросульфитное производное этаналя

1.2.1 Химические свойства ацетилена

В молекуле ацетилена содержатся два активных фрагмента: тройная связь -СС- и подвижный «ацетиленовый» атом водородаС-Н. В соответствии с этим реакции ацетилена могут быть сведены к двум основным типам:реакции винилирования; реакции с участием «ацетиленового» атома водорода.

1. Реакции присоединения – общие для всех алкинов. Реакция Кучерова приводит к образованию ацетальдегида:

Нg2++

НССН+Н2О[СН2=СН-ОН] СН3-СН=О.

2. Слабые кислотные свойства:

2 НССН+2Na2NaССna+H2

НССН+2[Ag(NH3)2]OHAgCCAg+4NH3+2H2O.

Соли ацетилена называют ацетиленидами. Ацетилениды легко разалагаются при действии соляной кислоты:

AgCCag+HClНССН+2AgCl.

3. Полимеризация:

а) димеризация под действием водного раствора CuClиNH4Cl:

НССН+НССНСН2=СН-ССН

Винилацетилен

б) тримеризация (реакция Зелинского) с образованием бензола:

600оС

3НССНС6Н6

Источник: StudFiles.net

Источник: kurenie.me



Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Adblock
detector