Реакция получения из этилена этанола


  1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить способы получения и свойства непредельных углеводородов на примере этилена (этена).

  2. РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:

  1. получить этилен;

  2. провести качественные реакции на непредельные углеводороды и реакцию горения этилена;

  3. получить и выделить из реакционной смеси 1,2-дибромэтан.

  1. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

К непредельным относят углеводороды, содержащие в мо­лекулах кратные связи между атомами углерода. Непредель­ными являются алкены, алкины, алкадиены (полиены). Не­предельным характером обладают также циклические угле­водороды, содержащие двойную связь в цикле (циклоалкены), а также циклоалканы с небольшим числом атомов углерода в цикле (три или четыре атома). Свойство «непре­дельности» связано со способностью этих веществ вступать в реакции присоединения, прежде всего водорода, с образовани­ем предельных, или насыщенных, углеводородов — алканов.


Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула алкенов CnH2n.

Химические свойства этилена (этена) и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для них характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации. Большинство реакций протекают по механизму электрофильного присоединения (реакции, протекающие под действием электрофилов – частиц, имеющих недостаток электронной плотности, например незаполненную орбиталь).

1. Гидрирование алкенов. Алкены способны присоединять водород в присутствии катализаторов гидрирования – металлов – платины, палладия, никеля:

Реакция получения из этилена этанола

бутен бутан

2. Галогенирование (присоединение галогенов). Взаимодействие алкена с бромной водой или раствором брома в органическом растворителе (ССl4) приводит к быстрому обесцвечиванию этих растворов в результате присоединения молекулы галогена к алкену и образованию дигалогеноалканов:


Реакция получения из этилена этанола

этен 1,2-дибромэтан

3. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода).

Реакция получения из этилена этанола

пропен 2-бромпропан

Эта реакция подчиняется правилу Марковникова: при присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т. е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген — к менее гидрированному.

4. Гидратация (присоединение воды). Гидратация алкенов приводит к образованию спиртов. Например, присоединение воды к этену лежит в основе одного из промышленных спосо­бов получения этилового спирта:

Реакция получения из этилена этанола

5. Полимеризация. Особым случаем присоединения явля­ется реакция полимеризации алкенов:

Реакция получения из этилена этанола

этен полиэлитен

Эта реакция присоединения протекает по свободнорадикальному механизму.

6


Реакция получения из этилена этанола.Окисление. Как и любые органические соединения, алкены горят в кис­лороде с образованием СО2 и Н2О:

В общем виде:

Реакция получения из этилена этанола

В отличие от алканов, которые устойчивы к окислению в растворах, алкены легко окисляются под действием водных растворов перманганата калия. В нейтральных или слабоще­лочных растворах происходит окисление алкенов до диолов (двухатомных спиртов), причем гидроксильные группы при­соединяются к тем атомам, между которыми до окисления существовала двойная связь.

Этилен и его гомологи легко окисляются, например кислородом перманганата калия; при этом раствор последнего обесцвечивается:

Реакция получения из этилена этанола

этиленгликоль

Промышленные способы синтеза алкенов основаны на реакциях дегидрирования соответствующих алканов. Так этилен на производстве получают из природного газа и при процессах крекинга и пиролиза нефти.

Лабораторный способ получения этилена – дегидратация этилового спирта под действием серной или фосфорной кислот при нагревании:

Реакция получения из этилена этанола


  1. ОБОРУДОВАНИЕ, МАТЕРИАЛЫ, РЕАКТИВЫ:

    1. для опыта №1 — металлический штатив с лапкой, три пробирки, газоотводная трубка с пробкой, горелка (спиртовка), спички; оксид алюминия (Al2O3) или маленький кусочек пемзы, концентрированная серная кислота, этиловый спирт, бромная вода Br2 (на 50 мл воды 2 капли брома), раствор перманганата калия KMnO4 (0,005%, подкисленный);

    2. для опыта №2 — прибор для получения этилена, лаборатор­ный штатив, спиртовка (горелка), делительная воронка, шта­тив с пробирками, стакан с подсоленной холодной водой, про­мытый и прокаленный речной песок, вата, спички; этанол, серная кислота (ρ = 1,84 г/см3), насы­щенный раствор брома в этаноле С2Н5ОН, бромид калия крис­таллический, раствор щелочи (10%-ный).

  2. ХОД РАБОТЫ

Опыт №1. Получение и свойства этилена (этена)

В пробирку (рис. 6) поместите 2 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл этилового спирта (лучше, если исполь­зуется смесь, приготовленная учителем заранее) и несколько крупинок оксида алюминия (А12О3) или маленький кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании, чтобы избежать толчков жидкости при кипении.

За­кройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте пробирку в пламени горелки.


Реакция получения из этилена этанолаВыделяющийся газ пропустите в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия. Убедитесь в том, что бромная вода и раствор перман­ганата калия быстро обесцвечи­ваются. Продолжая нагревать пробирку, поверните газоотводную трубку концом вверх и подожгите газ у конца газоотводной трубки. Отметьте цвет пламени. (Этен горит светя­щимся пламенем.)

Рис. 6. Получение этена

Опыт №2. Получение и выделение дибромэтана из реакционной смеси

Соберите прибор для получения этилена (рис. 7). Приготовьте реакционную смесь: к 1,5 мл этанола при­лейте 4 мл серной кислоты и в полученную смесь присыпьте немного песка (для чего?).

Реакция получения из этилена этанола

Рис. 7. Прибор для получения этилена и 1,2-дибромэтана


Примечание. Для экономии времени смесь этанола с сер­ной кислотой можно приготовить до начала работы.

В предыдущем опыте при обесцвечивании этиленом бромной воды продуктом реакции был 1,2-дибромэтан, но из-за малой концентрации брома в воде его получи­лось очень мало, для получения его в большем количестве необходимо использовать раствор брома в этаноле, в котором он растворяется значительно лучше, чем в воде.

Прилейте в сухую пробирку около 2 мл спиртового раство­ра брома. Добавьте в этот раствор несколько кристаллов бро­мида или хлорида калия, выполняющих роль катализатора.

Получите этилен и пропустите его через спиртовой рас­твор брома до полного обесцвечивания последнего.

Примечание. Непрореагировавшие пары брома нейтра­лизуют 10%-ным раствором щелочи.

По окончании реакции в растворе брома в пробирке об­разуется 1,2-дибромэтан, который становится хорошо види­мым, если его спиртовой раствор перелить в пробирку, на 2/3 наполненную подсоленной холодной водой. Продукт реакции оседает на дне в виде маслянистых капель. (Плотность 1,2-дибромэтана 2,18 г/см3, температура кипения 131 °С.)

Выделите полученный 1,2-дибромэтан при помощи дели­тельной воронки и сдайте его учителю или лаборанту.

  1. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПЛАНИРОВАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЭКСПЕРИМЕНТА


Опыты проводить под тягой! Необходимо соблюдать осторожность при работе с бромной водой, т.к. это вещество относится к ядовитым и раздражающим веществам. Необходимо помнить, что получаемый этен (этилен) является чрезвычайно легко воспламеняющимся веществом. Соблюдать осторожность при работе с концентрированной серной кислотой.

  1. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Чем отличаются реакции горения этена и этана?

2. Приведите примеры реакций, с помощью которых можно различить предельные и непредельные углеводороды.

2. Как получают этен в лабо­ратории и промышленности? На­пишите уравнения реакции.

3. Почему этен обесцвечивает растворы бромной воды и перманганата калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

4. Расшифруйте следующую цепочку превращений. Назовите соединения А, Б, В:

а) Реакция получения из этилена этанола

б) Реакция получения из этилена этанола

5. Решите задачу: смесь этана и этена объемом 5,6 л (н.у.) обесцвечивает раствор бромной воды массой 1000 г с массовой долей брома 3,2%. Определите массовую долю (в процентах) этена в исходной смеси. Ответ: 79%.


  1. СОСТАВЛЕНИЕ ОТЧЕТА

    1. Цель работы, рабочее задание

    2. Материалы, оборудование, реактивы

    3. Химические реакции, подтверждающие опыты

    4. Выводы

    5. Ответы на контрольные вопросы

studfiles.net

Как из этана получить этиловый спирт?

Сколько грамм бром этанов можно получить при взаимодействии бромоводорода с 0,7 моль этилового спирта?

Немного

Как исходя из этилового спирта, получить пропан? Написать уравнения реакций.Попросите о помощи! 80% вопросов получают ответ в течение 10 минут. Мы не только ответим, мы также объясним.

Если реакция прошла «количественно» (т. е. всё, что могло прореагировать, прореагировало, и прореагировало «правильно»), то можно получить те же 0,7 моль бром этана, что составит 109*0,7=76,3 г. Но «количественно» и «селективно» реакции проходят весьма редко, поэтому количество полученного бромэтана будет меньше.

Химия 10 класс Как из этилового спирта (c2h5oh) получить этан (c2h6), нужно уравнение реакции.

С2Н5ОН=С2Н4+Н2О (условия реакции 300-400 град С и катализатор Al2O3)
С2Н4+Н2=С2Н6
Одной реакцией получить невозможно


Третье вещество это простой эфир , полученный из этилового спирта, значит вещество Х это этанол.Из этина ацетилена в одну стадию можно получить этаналь гидратацией и этан гидрированием , однако из этана в одну стадию этиловый спирт получить невозможно…

Уравнения химических реакций, которые нужно провести для получения этилового спирта из этана. помогите плиз

Составьте уравнение хим. превращений с помощь. которых можно получить превращение Этиловый спирт этилен этан

Этиловый спирт -> этилен -> этан
C2H5OH = C2H4 + H2O
C2H4 + H2 = C2H6

Например, чтобы получить этиловый спирт, исходя из этана, можно сначала получить бромистый этил по реакции а затем бромистый этил превратить в спирт нагреванием с водой в присутствии щ лочи

Подскажите, как решить!Нужно получить этилбромид из этана ,этилена, этилового спирта.???

1. этан + бром = этилбромид, в качестве катализатора квант света.
2. этилен + бромоводород = этилбромид
3. этиловый спирт + бромоводород = этилбромид + вода

В настоящее время производство синтетического этилового спирта снижается, так как некоторые из его главных производных, таких как ацетальдегид, уксусная кислота, бутадиен, тетраэтилсвинец, получают и из другого сырья метан, бутан, бутены, этан этилен …

Напишите формулу получения этилового спирта из этана

Способы получения этана?

Напишите пожалуйста формулу получения этилового спирта из этана, а затем из этана этанол

Этан-этилен-этиловый спирт

C2H6 нагреть (катализатор Al2O3), —> CH2 = CH2 + H2;
CH2 = CH2+ H2O (катализатор H2SO4), —> C2H5OH.


Этиловый спирт из этана можно получить и еще одним способом.В промышленности этан применяется для производства этилена — бесцветного газа, имеющего ту же химическую формулу, что и этан.

Да-да, ты права

Делают ли из нефти спирт?!

Делают

А этиловый спирт это и есть этанол… Зачем вам из этанола получать этанол ?Вы находитесь на странице вопроса как получить из хлорметану этан и из этанола этиловый спирт , категории химия .

В общем, делают.
Синтетический спирт делают из этилена. А этилен можно получить разными способами, в том числе и из нефти.

Химия 10 класс. формула вещества X в цепочке превращений C2H6 -> x -> C2H5OH

Все правильно тольго еще хлорид натрия остается

33.Какими двумя способами можно получить этанол, исходя из этана? Составьте цепочку превращений. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих эти превращения, и укажите их тип. 34.С какими из перечисленных веществ реагирует этиловый спирт

От молекулы этана отними 2 атома Н (дегидрирование) , получишь непредельный этилен. Теперь этилен + вода = этиловый спирт.

Этилен в лаборатории получают ИЗ этилового спирта?

Да, получают)
к вышеперечисленым способам можно ещё добавить дегалогенирование дигалогеналканов)

15. Из этилового спирта и резорцина получить -кетокаприловую кислоту1. Из этанола получить ацетон. см. скан . 2. Из этана получить ацетальдегид.Составление схемы синтеза, исходя из конечного соединения.

Лабораторный способ получения этилена — нагревание смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.

Как из метана получить этан, а из этана этиловый спирт??

Путём электролиза и синтеза.

Как из этилового спирта получить этилен? Как получить этанол из этилена? Чем отличается горение этена и этана? Как получают этилен в промышленности и в лаборатории? Какими способами можно отличить этилен от этана?

Химия. Помогите решить Итоговую Контрольную работу.

Во сколько баллов оценивается?

Как исходя из этана получить этилацетат?напишите уравнение соответствующих реакций?Из этана в две стадии можно получить этанол. При реакции уксусной кислоты с этиловым спиртом образуется этилацетат при горении этилацетата.

На это требуется много времени, никто не будет её решать, сам погугли, может что-нибудь найдешь

Приведите два способа получения хлорэтана

Спирт делают из нефти?

Нет… только если медицинский

Из этан этиловый спирт. Этанол википедия этано л эти ловый спирт, метилкарбино л, ви нный спирт или алкого ль, часто в просторечии.Этиловый спирт мощное топливо. Из-за высокого содержания алкоголя его трудно получить.

Из мочи диких обезян

Скорее из природного газа. В природном газе содержится этан (вместе с метаном, пропаном, бутаном), из этана получают этилен, из которого синтезируют этиловый спирт.

Конечно. основное производное

Не знаешь куда нефть девать?

Из пшеницы, однако.

1.1.3 Получение этилового спирта из сульфитных щ локов. Этиловый спирт, получаемый на предприятияхПарогазовая смесь из верхней части отпарной колонны, содержащая пары воды, этилового спирта, диэтилового эфира и кислоты, этан и этилен, поступает в…

И из нефти — тоже.

Из опилок

Из нефти все делают . это как добавка

Помогите!!! Задания по химии

Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы

Например, чтобы получить , исходя из с2н6,. И этанол этаналь и виниловый и альд.Следующие превращения этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлоруксусная кислота-аминоуксусная.

Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5
3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:
1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

Нравится Подписаться Ответить
2 ОТВЕТА
Бздышек Бомжеску Просветленный (37232) 1 день назад
Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы
Нравится Комментировать Пожаловаться
Лена Выходцева Ученик (127) 30 минут назад
Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5
3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла

Мда, будущее манит со страшной силой.
но сегодня среда. И я беру выходной. В понедельник на работу, у манюни день рождения и медосмотр начинается. А до этого еще дожить надо.

Чтоооооооооооо

Если спирт получают не из сахара, а из сахаросодержащего сырья виноград, сахарнаяИсходя из состава спирта, сравнивая его с составом и строением этанаДемонстрируем и анализируем количественный опыт получения водорода из этилового спирта.

СМайлик точка точка решеба точка ком!

Ответьте на мой вопрос)

Че так много?

Много этапные спирты3

От чего спирт этиловый?

От горя и печали

Как исходя из этана получить этилацетат?напишите уравнение соответствующих реакций?Записать уравнение реакций этан — этилен — этиловый спирт — уксусный альдегид — уксусная кислота — этилацетат.

От ссадин и царапин! Но лучше внутрь!

От тоски и грусти)

От этана.

Утром после праздника — от головной боли хорошо

Спирты разные
есть спирт природного происхождения
наука пока не способна воспроизводить природные продукты
на настоящий момент есть возможность лишь повторить химическую формулу продукта
а вот воспроизводить пространственное расположение атомов в молекулах не удается
в итоге, мы можем получать вещества лишь отдаленно напоминающие природные продукты
поэтому синтетический этанол всего лишь изомер (двойник), яд, сильнейший наркотик, подделка, суррогат
https://ru.wikipedia.org/wiki/Этанол
соответственно, любой яд это способ отравить человека

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид как происходит реакция.Существует теория, что на поверхности спутника Сатурна есть озера с этановой смесью в жидком состоянии.

Ну конечно «От этана» (Магистр Брома)! Главное, вычеркнуть из памяти ответ Константин Петров!

Есть ли алкоголь который не получен с помощью брожения?

Нет

На этанол С1 на диэтиловый эфир С2 на ацетальдегид и этан С3 на полимеры С4.Расход этилена рассчитывают, исходя из заданного распределения вступившего в реакцию этилена и стехиометрическогоПолучение этилового спирта сбраживанием пищевого сырья.

Гидролизный спирт.

Способы получения этана?

4е за этана??

Этан— хлорэтан— этанол— ацетальдегид— уксусная кислота. Получите этиловый эфир уксусной кислоты исхоля из этилового спиртаРаботникам, получающим вместо молока равноценные пищевые продукты, размер компенсационной выплаты устанавливается исходя из стоимости…

В промышленности получают из нефтяных и природных газов.

Кать я не в курсе!

ЭТАН СН3СН3, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; tкрит 32,3 °С, pкрит 4,87 МПа, dкрит0,2045 г/см3; давление пара 2,379 МПа (0°С) ; Ср 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С) ; 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя) : вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам этан- типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование этан при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С — к ацетилену (образуется также бензол и сажа) , прямое хлорирование при 300-450 °С — к этилхлориду, окисление — к смеси СН3СНО и СН3СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
этан- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва этан образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях этан получают из СН3I по р-ции Вюрца, из CH3COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея) .
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этан в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

ЭТАН СН3СН3, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; tкрит 32,3 °С, pкрит 4,87 МПа, dкрит0,2045 г/см3; давление пара 2,379 МПа (0°С) ; Ср 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С) ; 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя) : вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам этан- типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование этан при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С — к ацетилену (образуется также бензол и сажа) , прямое хлорирование при 300-450 °С — к этилхлориду, окисление — к смеси СН3СНО и СН3СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
этан- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва этан образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях этан получают из СН3I по р-ции Вюрца, из CH3COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея) .
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этан в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

Кать я не шарю

Этанол метилкарбинол, этиловый, винный спирт известен человеку с глубокой древности.этиленовой фракции обратного коксового газа ОКГ , а также получен пиролизом этана Схема 2 .Параметры процесса брожения выбирают, исходя из оптимальных условий развития…

Прикольно.
Знатоки и мыслители заменяют поисковик.

Эээээээээ с химией у меня туговато ((

Кать я не в курсе!

Тройка по химии говорит сама за себя

У меня трояк по химии был, и то с натяжкой =)))) пришлось конфеты дарить что бне завалили =)

А это вообще этиловый спирт или метиловый?Где там этиловый? этан-20-ол это что такое?Если выпить много — можно или отравиться насмерть, или получить стойкую…

Так здесь же реакции писать надо!!!!

Я сам только в 8 классе учусь! Нафига мне эта …нужна?!

Чё?

Этан…
Это краткие данные об этане.. .Но я думаю на твой вопрос ответили выше.. .Этан получаю из нефтяных и природных газов.

Я сдала экзамен в прошлом году… но сдавала на метан… это CH4…этан C2H6…ТОЕСТЬ ВСЁ УВЕЛИЧИВАЕШЬ НА ДВА) если хочешь могу скинуть про метан… но увеличивай сама)

Кроме сивушных масел, в процессе производства этилового спирта получают еще барду и углекислый газ.Кроме гидролизного спирта выделяют еще и синтетический спирт. Его производство основывается на смешивании газа этана с водой под высоким давлением.

Я чё знаю что-ли!

Извини, но я в химии 0 …)

А ХИМИЮ можете ришить? помогите пожалуйста!!!

Ой я уже забыла всё это))))

Страница 2 из 3 — схемы получения органических веществ… исходя из этанола и любых неорганических веществ получите стирол и 1…этиловый спирт этанол формула строение молекулы получение из этана…

fitmarketing.ru

По существу и спирты брожения представляют собой продукты синтеза, но природного. Ведь картофель, различные злаки и древесина — все они получаются в результате фотохимического синтеза в растениях из простых . «веществ, находящихся в воздухе и почве. Этот процесс происходит кругом нас в природе в гигантских размерах, несравнимых с масштабами обычных производств. В зелёных частях растений, под влиянием хлорофилла—катализатора, вырабатываемого самими растениями, непрерывно синтезируется крахмал, сахара и другие вещества из угольного ангидрида и воды воздуха. Почти вся пища  человека состоит из продуктов этого синтеза.

Следовательно, когда мы упомянули о синтетическом спирте, мы имели в виду искусственный химический синтез.

Синтетический этиловый спирт — это спирт из газов нефтепереработки. Нефть является третьим, важнейшим видом сырья для производства спирта. При нагревании нефти (это осуществляется на больших нефтеперегонных заводах) из неё последовательно выделяется ряд фракций — бензин, керосин, лигроин и т. д. Эти фракции — смесь лёгких углеводородов. В остатке получается тяжёлый мазут.

В прошлом столетии главным продуктом перегонки нефти служил керосин, использовавшийся для освещения. Любопытно, что такой ценнейший нефтепродукт, как бензин, в то время считался отходом и просто сжигался. В  настоящее время бензин — главный вид моторного топлива. Вначале его выделяли из нефти только так называемой прямой гонкой, т. е. перегонкой с целью получения лёгких, светлых фракций. Однако со временем, с целью увеличения выработки бензина, который настоятельно требовали быстро развивавшиеся автомобильная промышленность и авиация, основанные на применении двигателей внутреннего сгорания, нефть стали подвергать специальной переработке. Эта переработка, связанная с применением высоких температур и давлений, называется пиролизом или крекингом, в зависимости от условий проведения процесса. Сущность таких процессов будет разобрана ниже, в главе о получении бутадиена из нефти.

При пиролизе и крекинге нефти за счёт расщепления сложных молекул углеводородов, образующих нефть, получаются в большом количестве газообразные углеводороды как предельные — метан СН4, этан С2Н6, пропан С3Н8, так и непредельные — этилен С2Н4, пропилен С3Н6 и др.

Газы нефтепереработки представляют ценнейшее химическое сырьё. Однако до последнего времени их использовали мало. Чаще всего эти газы просто сжигали, устраивая «факел» вблизи нефтеперегонного завода, или выбрасывали без всякой пользы в атмосферу. Лишь в последние годы найдены способы улавливания газов нефтепереработки, их разделения и разнообразной химической переработки.

Одним из наиболее ценных газов нефтепереработки является лёгкий горючий газ этилен СH2=СH2, который содержится в газах пиролиза до 21% по весу. Он имеет двойную связь. Это — простейшее непредельное соединение. Благодаря двойной связи этилен легко вступаете соединения с другими веществами и может полимеризоваться, давая твёрдый политэн. Этилен очень удобен для синтеза и применяется в промышленности в больших количествах для получения различных веществ.

Свойства этилена прекрасно знал. Александр Михайлович Бутлеров. В 1873 г. он произвёл интересный и важный по своим практическим последствиям опыт. Бутлеров пропускал газообразный этилен через серную кислоту. Этилен, взаимодействуя с кислотой, давал этилсерную кислоту:

Обрабатывая получившийся полупродукт водой (гидролизуя его, как сказал бы химик), учёный получил впервые синтетический этиловый спирт:

Так восемьдесят лет назад в Петербурге было сделано замечательное открытие, честь которого принадлежит русскому химику. Было впервые доказано, что столь важный для народного хозяйства продукт, как спирт, можно получать без брожения, чисто химическим путём. В наше время, когда крекинг и пиролиз нефти получили во многих странах большое развитие, реакция Бутлерова осуществлена в промышленном масштабе. Из этилена газов нефтепереработки получают сотни тысяч тонн спирта. Это — спирт из нефти. Для получения его не требуется затраты пищевого сырья и поэтому производство такого спирта имеет неограниченные перспективы развития.

Мысль учёных не остановилась на этом открытии. Производство спирта из этилена с помощью серной кислоты («сернокислотный метод» получения спирта) идёт в две стадии. Это двухступенчатый процесс, а химики всегда стремятся сократить число стадий: чем их меньше — тем больше выход целевого продукта. Реакции, которые мы только что прочитали, означают лишь главные направления процесса, в действительности образуется ряд побочных продуктов. Этилен заставляют взаимодействовать с высококонцентрированной (95—98%) серной кислотой при температуре 60—80° и небольшом избыточном давлении газа. Для получения 1 г 100-процентного этилового спирта нужно затратить около 0,7 т этилена Как видно из уравнения реакции, при получении спирта из этилена через этилсерную кислоту вновь образуется серная кислота, но уже разбавленная (40—60%), так как для гидролиза в процесс вводится вода.

Большой расход серной кислоты и образование слабой кислоты являются недостатками сернокислотного метода получения этилового спирта.

Очень заманчива мысль о получении этилового спирта прямо непосредственно из этилена, в одну стадию. Ведь на бумаге это самая простая реакция:

В действительности получить спирт в одну стадию не так-то просто. Химики призывают здесь на помощь всех своих верных помощников: катализатор, большое давление, высокую температуру. Лишь в этом случае этилен реагирует с водой с хорошим выходом.

В самые последние годы такой процесс осуществлён в производственных условиях. Он носит название прямой гидратации этилена, так как суть его состоит в непосредственном присоединении воды к этилену. Как и гидролиз этилсерной кислоты, реакция прямой гидратации этилена обратима. Процесс может протекать, в зависимости от условий, в том или ином направлении. При определённых условиях наступает момент химического равновесия: в единицу времени образуется столько молекул этилового спирта, сколько их распадается на этилен и воду.

В процесс прямой гидратации не нужно вводить больших количеств серной кислоты. Это является крупным преимуществом для производства.

Так на заводах получают спирт из этилена.

Это также спирт из непищевого сырья.

В ближайшие годы советская промышленность синтетического каучука целиком перейдёт на потребление для производственных нужд спирта из непищевого сырья — древесины и газов нефтепереработки. Пищевое сырьё, затрачиваемое сейчас для этой цели, пойдёт по прямому назначению.

На рисунке 9 наглядно представлен расход различного сырья для получения 1 т этилового спирта.   Мы ознакомились со всеми промышленными методами производства этилового спирта, принятыми в настоящее время. Пойдём дальше: посмотрим, как из спирта получают бутадиен по методу С. В. Лебедева.

Рис. 9. Такое количество картофеля, древесины или этилена необходимо для получения 1 т этилового спирта.

* * *

Этиловый спирт-сырец, поступающий со спиртовых заводов, направляется на спиртовой склад для составления «шихты», т. е. смеси, идущей на химическое разложение («контактирование»). Для составления шихты берут в строго определённом соотношении свежий спирт-сырец и оборотный, или спирт-регенерат (спирт, не разложившийся при контактировании). Эту смесь центробежный насос непрерывно подаёт на разложение в контактный цех. Образующиеся здесь контактные газы, содержащие нужный нам бутадиен, поступают в цех конденсации. В нём происходит частичная конденсация (сжижение) контактного газа. Составные части шихты, имеющие высокие температуры кипения, превращаются в жидкость, а низкокипящие, в том числе и бутадиен, кипящий при 4°,5 °С, идут дальше в виде паров. Смысл этой технологической операции понятен: отделить бутадиен от тяжёлых примесей, в первую очередь от воды и этилового (неразложившегося) спирта (рис. 10).

Реакция получения из этилена этанола
Рис. 10. Общая схема производства каучука из спирта по методу С. В. Лебедева.

Неконденсирующийся газ поступает на абсорбцию, т. е. поглощение жидкостью. В высоких аппаратах — скрубберах бутадиен и некоторые его примеси улавливаются стекающим вниз жидким спиртом. Насыщенный абсорбент (спирт) поступает на отгонку, на колонны, обогреваемые паром. Легко кипящий бутадиен отгоняется от абсорбента, конденсируется и в виде бутадиена-сырца поступает на отмывку, заключающуюся в том, что сопутствующий бутадиену ацетальдегид, мешающий полимеризации, отмывается водой и таким образом отделяется от бутадиена. Отмытый бутадиен-сырец подвергается ректификации (очистке путём многократной перегонки), после чего, в виде крепкого чистого бутадиена-ректификата направляется на полимеризацию — превращение в полимер. Отмывка и ректификация составляют в совокупности процесс очистки бутадиена. Полимер подвергается обработке, давая товарный натрий-бутадиеновый каучук.

Такова в самых общих чертах схема получения синтетического каучука по методу С. В. Лебедева. Мы умышленно подчеркнули слова: разложение — конденсация — абсорбция — отгонка — отмывка — ректификация — полимеризация — обработка. Именно эта цепь основных процессов и приводит на заводах к получению синтетического каучука, отправляемого затем на резиновые заводы для переработки в изделия. Совершим экскурсию по заводу синтетического каучука. Когда подходишь к такому заводу, поражает тишина: хорошо налаженные химические заводы работают почти бесшумно.

В этом отношении они сильно отличаются от механических или металлургических заводов, где большинство рабочих процессов сопровождается шумом и лязгом. Издали завод СК (так обычно в практике сокращённо называют синтетический каучук) представляет собой большое промышленное предприятие со многими зданиями и высокими аппаратами, стоящими вне зданий.

www.stroitelstvo-new.ru

chem21.info



Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *